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Sobre el cloro
date: 19/Mar/2010 by: Mario Cordero
EL CLORO, DESINFECTANTE MÁS USUAL


Los desinfectantes más comunes, son los productos químicos y oxidantes de ellos, el cloro es él mas utilizado. El ozono se considera como desinfectante altamente efectivo, aunque no tiene efecto residual. Los compuestos de cloro más frecuente utilizados son:

Cloro gaseoso (Cl2)

Hipoclorito de calcio [Ca (OCl2)]

Hipoclorito de sodio (NaOCl)

Bióxido de cloro (ClO2)

El proceso más sencillo de desinfección y barato es la cloración, la acción del cloro es de poca profundidad y las partículas en suspensión la dificultan. Si en la cloración sobrepasa el mínimo de cloro, se habla de cloración crítica, dañina para la salud.

ORIGEN DEL CLORO

Fue descubierto por Scheele en 1774, al tratar la pirolusita (mineral de Mn, MnO2) con el ácido clorhídrico HCl. De la reacción obtuvo un gas amarillo verdoso que él pensó que era un compuesto formado por el ácido clorhídrico y él oxigeno (ácido oximuriatico). Sir Humphry Davy fue el que demostró en 1810 que el cloro no era un compuesto sino una sustancia simple o elemento.
a) Estado natural del cloro

El cloro tiene un peso molecular de 35.457 gr/mol, la mayor parte de cloro existente en la Naturaleza se halla en forma de cloruros, entre los cuales el más importante es el cloro sódico o sal marina (NaCl). Existe también en yacimientos salinos los cloruros de potasio (KCl) y de magnesio, como la carnalita (Cl2Mg ClK 6H2O).(15,16)

b) Obtención del cloro

En el Laboratorio:

Se oxida la solución comercial de ácido clorhídrico empleando, generalmente, el bióxido de Manganeso:


MnO2 + 4HCl ------> 2H2O + Cl2Mn + Cl2



Calentándolo ligeramente, se recoge el cloro por desplazamiento. Se utiliza también como oxidantes el cloruro de cal, que reacciona en frío, o el permanganato potasico.

En la Industria:

La materia prima utilizada es el cloruro sódico del que se extrae el cloro por electrólisis, o el ácido clorhídrico liberado y oxidado después. Los procedimientos electrolíticos son casi los únicos empleados y producen sosa al mismo tiempo que cloro.

La electrólisis de las soluciones acuosas del cloruro sódico da lugar a reacciones secundarias. En el cátodo el sodio reacciona con el agua y produce sosa e hidrogeno:


Na + H2O ------> NaOH + 1/2H2



La sosa se difunde hacia el ánodo y da con el cloro un hipoclorito; por lo tanto, para obtener el cloro se debe evitar esta reacción secundaria.

Para conseguir cloro por separado se sigue el procedimiento de los diafragmas. Se divide en dos compartimientos la cuba electrolítica por medio de un tabique poroso, que impide la difusión de la sosa sin ofrecer una resistencia excesiva al paso de la corriente. Se utilizan igualmente cubas con cátodo de mercurio. El sodio liberado, si la proporción es relativamente pequeña, forma con el cátodo una amalgama que no se descompone por efecto del agua salada. Esta amalgama pasa a las cubas para descomponerse en sosa y mercurio, que vuelve a la cuba electrolítica. El cloro así obtenido sé licúa y se expende en tubos de acero. El procedimiento de Deacom utiliza la reacción reversible


4HCl + O2 ------> 2H2O + 2Cl2



la mezcla de aire y gas clorhídrico purificado llaga a 400o C en los ladrillos impregnados de cloruro cúprico (Cl2Cu), que cataliza la reacción.

 

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