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Propiedades del cloro
date: 19/Mar/2010 by: Mario Cordero
FÍSICAS


El cloro es un gas verde amarillento, de olor sofocante, muy peligroso para la respiración y tiene una densidad, con respecto al aire, de 2.5. Se licúa fácilmente, en forma de liquido verde amarillento también, que al enfriarse da cristales amarillos. En estado gaseoso se disuelve muy bien en el agua ( 1 litro de agua disuelve 3 litros de gas a 10 0 C).

QUÍMICAS

El cloro es, después del flúor, el elemento mas activo de todos los existentes; se combina directamente con la mayor parte de los cuerpos simples, salvo con el flúor, él oxigeno y los gases nobles. Se une con él hidrogeno para formar el ácido clorhídrico;


H2 + Cl2 -----> 2HCl



La reacción, explosiva a la luz del sol o al contacto a una llama, es lenta a la luz difusa y casi nula en la oscuridad. Desprende un calor considerable (43.7 Kcal), lo que explica por que el cloro puede destruir numerosas combinaciones hidrogenas. Descompone el vapor de agua al rojo


2H2O + 2Cl2 -----> 4HCl + O2



Pero, en frío, por efecto de la luz, se forman lentamente ácido clorhídrico y ácido hipocloroso


Cl2 + H2O -----> HCl + HOCl



El cloro descompone además los hidrácidos halógenos (excepto en ácido fluorhídrico) y destruye el sulfuro de hidrogeno y el amoniaco, por lo cual se utiliza como desinfectante


4NH3 + 3/2Cl2 -----> 3NH4Cl + 1/2N2



Destruye, en diversas condiciones, los hidrocarburos como, por ejemplo, el acetileno y la esencia de trementina que se inflaman al entrar en contacto con él.

Se combina, en presencia de humedad, con todos los metales. Hace arder el sodio, el hierro y el cobre, si estos se introducen en frasco que lo contienen ataca en frío al mercurio y, mezclado con agua, disuelve el oro. Es mucho menos activo cuando esta seco, asta tal punto que se puede utilizar tubos de hierro o de acero para su transporte y su conservación en estado liquido.

Las reacciones sobre los metales de varias valencias conducen siempre al compuesto más clorado; se obtiene de esta manera los cloruros AlCl3, FeCl3 y SnCl4. La afinidad del cloro con metales permite prever su acción sobre los compuestos metálicos. Descompone los bromuros y los yoduros, así como los numerosos óxidos. Con la sosa y la potasa, en frío y en solución diluida, produce hipocloritos. Se combina también con casi todos los no metales. Por medio de una acción directa sobre el azufre da Cl2S2 y Cl4S. El fósforo y el arsénico reaccionan con el cloro formando Cl3P, Cl5P y Cl3As. El cloro se une con ciertos cuerpos no saturados, como los hidrocarburos etilénicos, el anhídrido sulfuroso, él oxido nítrico, él oxido de carbono; se obtienen así, por síntesis, los cloruros de ácidos SO2Cl2 y COCl2. Produce reacciones de sustitución con los hidrocarburos saturados y los hidrocarburos bencénicos.

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